·.★·.·´¯`·.·★ 🅺🅸🅼🅸🅰 🆇1.🅰 ★·.·´¯`·.·★.·

                                                                            丂乇爪卂几Ꮆ卂ㄒ 乃乇ㄥ卂ﾌ卂尺

1.Pernyataan berikut ini benar tentang kecenderungan atom dalam mencapai kestabilan adalah.....

јάώάв:Atom Na cendrung melepas 1 elektron

ρέήјέĻάşάή: 

Atom Na (2 8 1) maka untuk mencapai kestabilan harus melepaskan 1 elektron

2.Perhatikan dua atom berikut:

19X dan 35Y

Pernyataan berikut yang benar tentang kecendrungan atom tersebut untuk

mencapai kesetabilan adalah...

јάώάв:X cendrung melepas 1 elektron dan Y cenderung menarik 1 elektron 

ρέήјέĻάşάή:

19X : 2 8 1 (unsur X akan melepaskan 1 elektron untuk mencapai kestabilan       

35Y : 2 8 18 7 (unsur Y akan menerima 1 elektron untuk mencapai kestabilan)

3.Perhatikan konfigurasi elektron atom berikut

(1) 2 8 8 1

(2) 2 8 18 8 2

(3) 2 8 18 8 8 1

(4) 2 8 18 32 18 8

(5) 2 8 18 8

Yang merupakan konfigurasi elektron stabil adalah ....

јάώάв:(4) dan (5)

ρέήјέĻάşάή:

Opsi 4 dan 5 merupakan unsur gas mulia yang memiliki konfigurasi elektron yang penuh

4.Dua buah unsur memiliki notasi : 12X dan 17Y

Jika kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang dihasilkan

adalah....

јάώάв: XY2

ρέήјέĻάşάή:

12X : 2 8 2               X+² + Y- =XY2

17Y : 2 8 7

5.Jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa X dan Y pada tabel berikut adalah ....

јάώάв: kavalen nonpolar dan ion

ρέήјέĻάşάή:

X merupakan kovalen nonpolar karena ia memiliki titik leleh yang rendah dan tidak bisa menghantarkan listrik. Sedangkan Y merupakan ion karena memiliki titik leleh yang tinggi dan juga dapat menghantarkan listrik

6.Unsur 11A berikatan dengan unsur 8B membentuk suatu senyawa. Rumus kimia

dan jenis ikatan pada senyawa yang terbentuk adalah ....

 јάώάв: A2B,Ionik

ρέήјέĻάşάή:

11A : 2 8 1               A+ + B2- =A2B

8B   : 2 6

7.Bila nomor atom P = 15 dan Cl = 17, maka di sekitar P dalam senyawa PCl3

terdapat pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas adalah .... 

јάώάв: 3 dan 1 

15P : 2 8 5

17Cl : 2 8 7              

                           

PEI : 3

PEB : 1

8.Bentuk molekul IF3 adalah …. (Nomor atom I = 53, F = 9)

 јάώάв: Planar bentuk T

53I : 2 8 18 18 7

9F : 2 7

EV ap + EV Al :7+3 = 10

PE :10  =5

        2

PEI(X) = 3

PEB(E) =PE-PEI =5-3 =2

Tipe molekul:AX3E2

Bentuk molekul: Planar bentuk T

9.Gambar rumus Lewis yang merupakan penyimpangan dari aturan Oktet terdapat

pada senyawa....

 јάώάв:

ρέήјέĻάşάή:

Atom fosfornya memiliki 10 elektron 

10.Sulfida di bawah ini yang mengandung ikatan kovalen adalah … 

 јάώάв :CS2

 ρέήјέĻάşάή:

Karna karbon (C ) dan sulfur (s) keduanya adalah non-logam.Jadi,CS2 memiliki ikatan kovalen.

11.Perhatikan gambar dibawah ini!

Yang merupakan ikatan kovalen koordinasi adalah....

 јάώάв :(2) dan (4)

ρέήјέĻάşάή:

Karna ikatan kovalen dimana pasangan elektron bersama berasal dari satu atom saja.

12.Perhatikan gambar di bawah ini!

Pasangan elektron ikatan yang dimiliki molekul tersebut adalah..

 јάώάв:2

ρέήјέĻάşάή:

Pasangan elektron yang digunakan berikatan antara atom pusat dengan atom luar

13.Perhatikan gambar berikut!

Jumlah PEI dan PEB pada molekul tersebut adalah....

 јάώάв :3 dan 2

ρέήјέĻάşάή :

PEI pada molekul tersebut ,terdapat 3 PEI

PEB pada molekul tersebut terdapat 1 PEB.

14.Perhatikan gambar berikut!

Bentuk molekul nya adalah....

 јάώάв:Piramida trigonal

ρέήјέĻάşάή: 

Bentuk molekulnya adalah Piramida trigonal

15.Orbital hibrida dari atom C pada senyawa metana (CH4) adalah....

 јάώάв:sp3

ρέήјέĻάşάή :

Hibridisasi CH4 adalah sp3 karena satu orbital s dan tiga orbital p karbon membentuk ikatan dengan empat orbital s hidrogen dan bentuk biasa yang ditempati oleh CH4 adalah tetrahedral.

16.Perhatikan tabel berikut!

Alasan yang tepat mengapa H2O, HF dan NH3 memilki titik didih yang paling tinggi

dibandingkan senyawa hidrida segolongan adalah....

 јάώάв :karena terdapat ikatan hidrogen

ρέήјέĻάşάή:

karena antarmolekul tersebut terjadi ikatan hidrogen yang lebih berpengaruh daripada gaya van der Waals

17.Pernyataan berikut yang benar terkait kekuatan gaya van der waals adalah....

 јάώάв:Gaya dipol permanen paling kuat dibandingkan gaya dipol sesaat dan gaya london.

ρέήјέĻάşάή :

Beberapa atom menarik lebih banyak elektron ikatan ke arah dirinya sendiri, meningkatkan kerapatan elektronnya dan membuat ujung lainnya kekurangan elektron.

18.Hibridisasi adalah...

 јάώάв :Proses bergabungnya orbital yang berbeda tingkat energinya menjadi orbital baru yang sama tingkat energinya 

ρέήјέĻάşάή : 

Dalam kimia, hibridisasi orbital atau hibridisasi adalah sebuah konsep bersatunya orbital-orbital atom membentuk orbital hibrida yang baru yang sesuai dengan penjelasan kualitatif sifat ikatan atom. 

19.Pernyataan berikut yang tidak benar terkait hubungan antara tipe molekul dan

model molekulnya adalah....

 јάώάв :AX3E,Tetrahedral

ρέήјέĻάşάή:

AX2E berasal dari bentuk bidang trigonal dengan salah satu sudut segitiga merupakan pasangan elektron bebas.

20.Berikut ini yang mengandung ikatan kovalen non polar adalah....

јάώάв:CI2

ρέήјέĻάşάή : 

Ikatan pada Cl2 (gas klorin) tergolong ikatan kovalen nonpolar . Hal ini dikarenakan kedua atom klorin memiliki elektronegativitas yang sama (3,0), sehingga menghasilkan perbedaan elektronegativitas sebesar nol (ΔEN = 0).